Главная страница
qrcode

"Гидролиз солей" (октябрь). В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H


НазваниеВ водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H
Анкор"Гидролиз солей" (октябрь
Дата18.01.2017
Размер64 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаgidroliz_solej.doc
ТипЗадача
#10043
Каталогelektiv

С этим файлом связано 6 файл(ов). Среди них: instruktivnaja_kartochka.doc, skorost_khimicheskikh_reakcij.doc, rastvory.doc, opredelenie_massovoj_doli.doc, okisl_vosstan_reakcii.doc, gidroliz_solej.doc, ehlektroliz.doc.
Показать все связанные файлы

Гидролиз солей

В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H+ и OH, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита.

Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли:


Гидролиз идет по катиону и pH < 7.

Константа равновесия:


Так как [H2O] = const, то K∙ [H2O] = Kг – константа гидролиза. Тогда:


Гидролиз идет по аниону, pH > 7


Гидролиз идет по аниону и катиону, и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются.

Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, причем в основном по 1-й ступени.

Например, для хлорида железа (FeCl3 ? Fe3+ + 3Cl) имеем:

Распространенной ошибкой при составлении уравнений гидролиза является использование сразу более одной молекулы воды.

Правильно:

Неправильно:

Гидролиз хлорида железа идет преимущественно по первой ступени из-за накапливания ионов H+ и недостатка гидроксильных ионов, необходимых для протекания реакции гидролиза ничтожно мала:
В результате гидролиза многозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl2, Fe(OH)2Cl, а гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO3, NaH2PO4).
Задача 1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

Решение:

а) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой в водных растворах подвергаются гидролизу с накоплением ионов OH- (имеют щелочную реакцию среды)

KNO2 + H2O ? KOH + HNO2

K+ + NO-2 + H2O ? K+ + OH- + HNO2

NO-2 + H2O ? HNO2 + OH- - щелочная реакция среды, рН > 7

б) Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой в водных растворах подвергаются гидролизу с накоплением ионов Н+ (имеют кислую реакцию среды)

Fe 2 (SO4)3 + 2 Н2О ? 2 (Fe ОН) SO4 + H2SO4

2 Fe3+ + 3 SO42- + 2 Н2О ? 2 Fe ОН2+ + 3 SO42- + Н+

Fe3+ + Н2О ? Fe ОН2+ + Н+ - кислая реакция среды, рН < 7
Задача 2. Какие из солей Fe2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К ним относятся NaCl, K3AsO4.

Для остальных солей составим уравнения гидролиза:

А) Fe 2 (SO4)3 + 2 Н2О ? 2 (Fe ОН) SO4 + H2SO4

2 Fe3+ + 3 SO42- + 2 Н2О ? 2 Fe ОН2+ + 3 SO42- + Н+

Fe3+ + Н2О ? Fe ОН2+ + Н+ - кислая реакция среды, рН < 7

Б) (NH4)2S – соль, образованная слабым основанием и слабой летучей кислотой, поэтому она полностью подвергается гидролизу.

(NH4)2S + Н2О ? NH4ОН + Н2S

2 NH4+ + S2- ? NH4ОН ? + Н2S?
Задача 3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12? Почему?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение: 1) NaCN или NaC1O?

Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита.

Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.

Поэтому, сравним Кдисс. слабых кислот.

КНCN = 7,9*10-10

КНC1O = 5,0*10-8

Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.

NaCN + H2O ? NaOH + НCN

Na+ + CN- + H2O ? Na+ + OH- + НCN

CN- + H2O ? OH- + НCN

pH > 7 (щелочная реакция среды)

NaC1O + H2O ? NaOH + НC1O

Na+ + C1O- + H2O ? Na+ + OH- + НC1O

C1O- + H2O ? OH- + НC1O

2) MgC12 или ZnC12 ?

В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.

ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11

ПР (Zn (OH) 2) = 7,0*10-18

Большему гидролизу подвергается Zn C12

Уравнения гидролиза:

MgC12 + H2O ? MgOHC1 + HC1

Mg2+ + 2 C1- + H2O ? MgOH+ + 2 C1- + H+

Mg2+ + H2O ? MgOH+ + H+

pH < 7 (кислая реакция среды)

ZnC12 + H2O ? ZnOHC1 + HC1

Zn2+ + H2O ? ZnOH+ + H+

pH < 7 (кислая реакция среды)

Упражнение. Составить уравнения гидролиза, определить тип гидролиза, среду и окраску индикаторов.

Соль

Сила соотв. кислоты и основания.

Тип гидролиза

Среда

Индикаторы

Образец:

Карбонат калия K2CO3

KOH – сильное

H2CO3 -слабая

Гидролиз по аниону.

СО32-+НОН ⇄НСО3-+ОН-

Щелочная

Лакмус синий,

м/о- желтый

ф/ф –малин.

Сульфат натрия













Нитрат цинка













Хлорид аммония













Нитрит аммония













Сульфид алюминия













Силикат цезия













Ацетат лития















Тесты.

1. В водных растворах не подвергается гидролизу

1) сульфат натрия 2) сульфат алюминия 3) сульфит натрия 4) сульфат меди

2. В водных растворах необратимо гидролизуются

А) нитрат железа (III) Б) нитрат железа (II) В) фосфат натрия

Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

3. Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах:

А) K2SO4 Б) FeSO4 В) Na2CO3 Г) CH3COONa Д) K2S Е) FeCl3

4. Соль, которая гидролизуется не по аниону - это

1) ВаСl2 2) CuCl2 3) CaCl2 4) К2НРО4

5. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли

1) силикат натрия 2) сульфид аммония 3) ацетат калия 4) хлорид меди(II)

6. Только анион гидролизуется в растворе соли

1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия

7. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) SrCl2 1) по катиону

Б) NH4F 2) по аниону

В) CuSO4 3) по катиону и аниону

Г) СН3СООNa 4) гидролизу не подвергается

8. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) СrСl3 1) по катиону

Б) АlВr3 2) по аниону

В) NaCl 3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

9. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) NН4NO3 1) по катиону

Б) NаI 2) по аниону

В) СН3СООК 3) по катиону и аниону

Г) Ва(NO2)2 4) гидролизу не подвергается

10. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) нитрат цинка 1) по катиону

Б) карбонат натрия 2) по аниону

В) хлорид кальция 3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

11. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) пропионат аммония 1)не гидролизуется

Б) сульфид цезия 2)гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия 3)гидролизуется по аниону

Г) карбонат натрия 4)гидролизуется по катиону и аниону

12. При растворении в воде хлорида цинка среда становится

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) слабощелочной

13. Кислая среда в растворе 1) NаНСО3 2) FеСl3 3) Na3PO4 4) KCl

14. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) K2SiO3 2)CaCl2 3) NH4NO3 4)ZnSO4

15. Щелочную среду имеет раствор

1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония

16.Щелочную среду имеет водный раствор:

1) фторида калия 2) хлорида алюминия 3) бромида натрия 4) хлорида цинка

17. Нейтральная среда в растворе

1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия

18. Кислую среду имеет водный раствор

1)нитрата меди (II) 2)нитрата бария 3)ацетата калия 4)карбоната натрия

19.Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и

1) хлорида натрия 2) ацетата кальция 3) хлорида калия 4) нитрата цинка

20. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А)K2SO4 1)нейтральная

Б)CrCl3 2)кислая

В)Li2CO3 3)щелочная

Г)NH4Br

21. Лакмус становится красным в водном растворе

1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S

22. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску

1) красную 2) синюю 3) зелёную 4) фиолетовую

23. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску

1) красную 2) жёлтую 3) оранжевую 4) бесцветную.

24. Лакмус станет синим в растворе

1) сульфида калия 2) сульфата натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата магния

25. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе

1) сульфата меди (II) 2) хлорида калия 3) карбоната натрия 4) нитрата бария

26. Гидролиз какой соли описывается уравнением S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

1) Сульфида алюминия 2) Сульфида аммония 3) Гидросульфида натрия 4) Сульфида натрия

27. В результате гидролиза хлорида аммония:

1) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;

2) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;

3) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

4) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной

28. В результате гидролиза ацетата натрия:

1) увеличивается концентрация протонов в растворе;

2) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

3) концентрация гидроксид-ионов и протонов в растворе остается неизменной;

4) реакция не идет.

29. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?

  1)  Na+, PO43– 2) Na+, PO43–, OH 3)  Na+, PO43–, OH, H+ 4) Na+, PO43–, H2PO4, HPO42–,OH

30.Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ [H+] и [OH–]

1) FeI2 А) [H+] = [OH– ]

2) Na2S Б) [H+] > [OH– ]

3) CsCl В) [H+] < [OH– ]

4) Be(NO3)2

31. В четырёх пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

1) АlBr3 2) ZnSО4 3) Рb(NO3)2 4) К2SO3

32. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью фенолфталеина?

1) Sr(NO3)2 2) LiI 3) КСlO4 4) NaClO

33. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

34.Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлоридa алюминия необходимо:

А) Добавить гидроксид натрия Б) Добавить серную кислоту

В) Добавить воду Г) Охладить раствор Д) Нагреть раствор

35.Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

А) NH4NO3 Б) NaHCO3 В) CrCl3 Г) Na2SO3 Д) Sn(NO3)2 Е) CH3COONa


Ссылка на источники http://olgvo2007.narod.ru/Podgotovka_k_EGE_po_himii/tema_8_gidroliz_solei/

http://nashaucheba.ru/v33909/%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87_%D0%BF%D0%BE_%D0%BE%D0%B1%D1%89%D0%B5%D0%B9_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8?page=11
перейти в каталог файлов


связь с админом