Главная страница

AL - Чемашкиной ОЛИ. Физические свойства


НазваниеФизические свойства
Родительский файл0-0-0-52-20
Дата21.11.2019
Размер126 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаAL - Чемашкиной ОЛИ.doc
ТипДокументы
#10538
Каталогload

С этим файлом связано 74 файл(ов). Среди них: 0-0-0-9-20, 0-0-0-81-20, 0-0-0-8-20, 0-0-0-77-20, 0-0-0-76-20, 0-0-0-72-20, 0-0-0-71-20, 0-0-0-69-20, 0-0-0-6-20, 0-0-0-59-20 и ещё 64 файл(а).
Показать все связанные файлы

Алюминий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное - оксид Al2O3.

+13Al )))

АЛЮМИНИЙ

26,981

3s23p1 3 8 2





Физические свойства:

1. Агрегатное состояние – твёрдое

2. Цвет – серебристо-белый

3. p – 2,7 г/см3

4. Теплопроводимость – проводит 237 Вт/(м·K)

5. Электропроводимость – высокая

6. t°(кип.) - 2000oC

7. t°(плав.) - 660 oC.



Химические свойства:

1) с кислородом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2) с галогенами:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

3) с другими неметаллами реагирует при нагревании:

с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:

2Al + N2 = 2AlN

с углеродом, образуя карбид алюминия:

4Al + 3С = Al4С3

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­

Со сложными веществами:

4) с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H

5) со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H

2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O

7) восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Применение:
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.




Получение:

Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.

Для производства 1 т алюминия требуется 1,9 т глинозёма и 18 тыс. кВт·ч электроэнергии.


перейти в каталог файлов
связь с админом