Главная страница

AL - Васильевой Александры. 2000oC t (плав.) 660 oC. Химические свойства Химические свойства


Скачать 454.5 Kb.
Название2000oC t (плав.) 660 oC. Химические свойства Химические свойства
Родительский файл0-0-0-52-20
Дата21.11.2019
Размер454.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаAL - Васильевой Александры.doc
ТипДокументы
#10538
Каталогload
Полное содержание архива Папка с файлами:
1. AL - Васильевой Александры.doc
454.5 Киб.
2000oC t°(плав.) 660 oC. Химические свойства: Химические свойства
2. AL - Чемашкиной ОЛИ.doc
126 Киб.
Физические свойства
3. AL - звонникова.doc
104 Киб.
Алюминий (лат. Aluminium)
4. AL - кагайкина.doc
95 Киб.
Алюминий Алюминий в природе

С этим файлом связано 74 файл(ов). Среди них: 0-0-0-9-20, 0-0-0-81-20, 0-0-0-8-20, 0-0-0-77-20, 0-0-0-76-20, 0-0-0-72-20, 0-0-0-71-20, 0-0-0-69-20, 0-0-0-6-20, 0-0-0-59-20 и ещё 64 файл(а).
Показать все связанные файлы

Алюминий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное - оксид Al2O3.

+13Al )))

АЛЮМИНИЙ

26,981

3s23p1 3 8 2


Порошок алюминия смешали с порошком йода

Физические свойства:

1. Агрегатное состояние – твёрдое

2. Цвет – серебристо-белый

3. p – 2,7 г/см3

4. Теплопроводимость – проводит 237 Вт/(м·K)

5. Электропроводимость – высокая

6. t°(кип.) - 2000oC

7. t°(плав.) - 660 oC.



Химические свойства:

Химические свойства

1)     С кислородом:

4Al0 + 3O2  2Al+32O3

 

2)     С галогенами:

2Al0 + 3Br20  2Al+3Br3

 

3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:

2Al0 + 3S  –t  Al2+3S3(сульфид алюминия)

2Al0 + N2  –t  2Al+3N(нитрид алюминия)

4Al0 + 3С  Al4+3С3(карбид алюминия)

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3+ 3H2

Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3+ 3CH4­ 
Со сложными веществами:

4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки):

2Al0 + 6H2O  2Al+3(OH)3 + 3H2­ 

5)     Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al+3(OH)4](тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­

6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2­

2Al + 3H2SO4(разб)  Al2(SO4)3 + 3H2­ 

При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:

2Al + 6H2SO4(конц)  Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

Al + 6HNO3(конц)  Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2

7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al0 + 3Fe3O4   4Al2O3 + 9Fe

2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr


Применение:
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.



Получение:

Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.

Для производства 1 т алюминия требуется 1,9 т глинозёма и 18 тыс. кВт·ч электроэнергии.


перейти в каталог файлов
связь с админом